氢氧化银是沉淀。
在低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀。
性质：是不稳定的白色固体，具有两性。由碱金属氢氧化物与硝酸银的90%酒精溶液在−45°C时作用制得，温度升高或溶液浓缩时立即分解为棕色的氧化银和水。室温下用氢氧化物与银盐反应，只得到氧化银沉淀。
氢氧化银的一般特性：氢氧化物具有碱的特性。能与酸生成盐和水。可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。
一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞和氢氧化银
氢氧化银在水中不是沉淀，因为氢氧化银极其不稳定在水中立即分解为氧化银和水，反应的化学方程式为:
2AgOH = Ag2O↓ + H2O
例如硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，氧化银沉淀和水，反应的化学方程式为2AgNO3+2NaOH=2NaNO3 + Ag2O↓+H2O
氢氧化银是一种白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀。
“氢氧化银在空气中极易被氧气氧化为 氢氧化银——银镜反应 Ag2O呈黑色”、“氢氧化银土黄色沉淀”，这些说法都不对。因为氢氧化银和氧化银中银都为+1价，氧都为－2价，没有被氧化；氧化银不是黑色而是褐色；氢氧化银不是土黄色而是白色。硝酸银溶液中加入少量氢氧化钠，看到产生“土黄色”沉淀，实际上是因为生成的AgOH极不稳定，分解产生了褐色的氧化银固体。氢氧化银不是不存在，首先它的固体已在实验室中制得，而且在低温的溶液中只要酸碱度适当也能得到氢氧化银沉淀。
但是，在室温下，Ag-O-H的某个化学键（原子间的作用力）很弱，容易断裂，而变成氧化银（氧化银较氢氧化银难溶，但在溶液中仍以氢氧根离子和银离子形式存在）；氢氧化银是两性偏碱性的氢氧化物，且碱性远远强于酸性：AgOH在水溶液中完全解离出：OH-，使溶液pH达到9.33左右。
而[Ag(OH)2]-则只有Ag2O和RbOH·H2O或CsOH·H2O固体作用时才能得到，且遇到水、乙醇等均会分解。
